Question

3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 金属性：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂CO₃＜HSO₄＜HClO₄
• D． 熔点：Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属晶体的熔点与金属离子的半径和电荷有关，半径越小，电荷越多，熔点越高．

解答 解：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性：C＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂CO₃＜HSO₄＜HClO₄，故C正确；
D．金属晶体的熔点与金属离子的半径和电荷有关，半径越小，电荷越多，熔点越高，半径：Na＜K＜Rb，则熔点：Na＞K＞Rb，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查学生元素周期律、晶体熔点大小比较的知识，注意把握元素周期律的内容，难度不大．