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    【题目】在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A.NH4+
    B.Al3+
    C.Ca2+
    D.SO42﹣

    【答案】D
    【解析】A．NH4+与OH﹣离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；

    B．Al3+离子与OH﹣、CO32﹣离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

    C．Ca2+与OH﹣、CO32﹣离子反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

    D．SO42﹣与K+、OH﹣、CO32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
    C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
    D.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式： ．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号

    0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
    的体积/mL

    30% H2O2
    的体积/mL

    H2O
    的体积/mL

    1

    0.5

    15

    2

    0.5

    30

    9.5

    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2﹣（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
    A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
    B.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C.常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    D.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl ?K↑+NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_______________________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________，c中加入的试剂是________，d中加入的试剂是________；实验现象为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
    B.合金中，铜的质量为2.8g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
    ①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn ， B原
    子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ． 分子的立体构型为
    ， 该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ．
    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是（用具体的化学键表示）．
    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ．
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    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
    B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
    C.KMnO4分解制氧气
    D.Na2CO3在溶液中的水解

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