已知某二元酸在水中的电离方程式是:H2RO4═H++HRO4-.HRO4-?H++RO42-．回答下列问题:(1)Na2RO4溶液呈 (填“酸性 .“中性或“碱性 )．理由是．(2)在0.1mol/L的Na2RO4溶液中.下列粒子浓度关系正确的是．A．c(RO42-)+c(HRO4-)+c(H2RO4)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H+)+c(HRO4-)C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某二元酸在水中的电离方程式是：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-，HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列问题：
（1）Na₂RO₄溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是

．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）原因是：

．
（4）25℃时，0.1mol/L NaHRO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

．
（5 ）25℃时，0.1mol/L H₂RO₄溶液的pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=

mol/L．

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：（1）Na₂RO₄为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
（3）H₂RO₄电离产生的H⁺抑制 HRO₄^-电离；
（4）HRO₄^-只发生电离不发生水解，导致溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
（5）H₂RO₄的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步电离的氢离子浓度．

解答： 解：（1）Na₂RO₄为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为RO₄ ^2-+H₂O?HRO₄^-+OH^-，
故答案为：碱性；RO₄^2-+H₂O?HRO₄^-+OH^-；
（2）A．HRO₄^-只发生电离不发生水解，所以溶液中不存在H₂RO₄，故A错误；
B．根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-），故B正确；
C．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-），故C正确；
D．根据物料守恒得：c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-），故D正确；
故答案为：BCD；
（3）H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-电离产生的H⁺抑制 HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-的电离，所以0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）＜0.029mol/L，
故答案为：＜；H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-电离产生的H⁺抑制 HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-的电离；
（4）HRO₄^-只发生电离不发生水解，导致溶液呈酸性，水和酸式酸根离子都电离生成氢离子，酸式酸根离子生成RO₄^2-，钠离子不水解、HRO₄^-部分电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-）；
（5）H₂RO₄的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，0.10mol?L^-1 H₂RO₄溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（RO₄^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol?L^-1的H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol/L，
故答案为：0.01．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，试题涉及离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，为易错点，再结合盐类水解、守恒思想来分析解答．

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