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    2．下列元素属于海水中的常量元素的是（　　）
    ①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．
    A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

    分析 海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体．迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素．一般将每千克海水中含量在 1 毫克以上的元素成为海水中的常量元素．

    解答 解：海水中化学元素的含量差别很大．除H和O外，每千克海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、Si和F 12种，一般称为“常量元素”，故上述元素为常量元素的是①②③④⑦⑧⑨⑩．
    故选：A．

    点评 本题考查了海水中的元素含量分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，两层几乎成无色的是（　　）
    A．环己烯B．碘化钾溶液C．环己烷D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入Na2S2O3后，蓝色褪去且半分钟不再恢复原色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是21.2mg/kg．（小数点后保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据如图装置回答问题（用序号表示）．

    （1）写出编号的仪器名称：①试管；②酒精灯；③长颈漏斗；④集气瓶．
    （2）实验室用KMnO4制取氧气应选用的气体发生装置和收集装置分别是A，C，反应的化学方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置是B，化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用D装置来来收集二氧化碳，则气体应从c通入．（填“b”或“c”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染．如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水．
    提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌，并尽量降低水的硬度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    B．装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
    C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
    D．若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小
    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
    元素相　　　　关　　　　信　　　　息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H　F元素的名称铁．
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
    （3）D元素原子结构示意图．
    （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
    （6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi    BNa   CP   DN
    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键．
    （4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在d区．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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