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    下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A、配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl
    B、用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C、用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    D、可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．托盘天平的准确度为0.1g；
    B．pH试纸测定结果为整数；
    C．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL；
    D．淀粉胶体与离子均可透过滤纸．
    解答： 解：A．托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取 5.85g NaCl，故A错误；
    B．pH试纸测定结果为整数，不能用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50，可选pH计测定，故B错误；
    C．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，故C正确；
    D．淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选渗析法，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列7种物质：A．P4（白磷） B．SiO2  C．NH4Cl D．Ca（OH）2 E．NaF  F．CO2 G．金刚石，固态下都为晶体，回答下列问题（填化学式）
    ①熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ；
    ②晶体中既有离子键又有共价键的是
     
    ．
    ③熔点最高的晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下
    B、利用Ⅱ装置制取NH3
    C、利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D、利用Ⅳ装置收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）
    A、锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
    B、电流方向是由锌片流向铜片
    C、锌片作正极，发生还原反应
    D、电子方向是由铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是（　　）
    A、1：1B、1：10
    C、1：2D、1：20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿
    B、铜的导电能力不如铝
    C、铝是地壳中含量最多的金属元素
    D、铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：

    （1）有机物Ⅰ的分子式为
     
    ，所含官能团名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型为
     
    ，反应②中无机试剂和催化剂为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （5）已知（R表示烃基）：

    醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与
     
    发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理方法错误的是（　　）
    A、少量的金属钠应保存在煤油中
    B、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    C、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    D、大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式
     

    ②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）
     
     c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式
     
    ；
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．

    ①生成的Ce4+从电解槽的
     
     （填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为
     
    ；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
     L．（用含a代数式表示）

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