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    下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(　　)

    A．都是直线形结构

    B．中心原子都采取sp1杂化

    C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构

    D．N原子和C原子上都没有孤对电子


    C　[NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子未参与成键，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。正确答案为C项。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、Cl－

    B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋

    C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋

    D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al    B．Al(OH)3

    C．AlCl3     D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下叙述中，错误的是(　　)

    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

    B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

    C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。

    (1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。

    (2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。

    (3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

    A．CCl2F2                      

    C．CH3CH2OH                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(　　)

    A．硫                 B．磷

    C．碳                 D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　)

    A．Li、Na、K、Rb

    B．HF、HCl、HBr、HI

    C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl

    D．F2、Cl2、Br2、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中的c(OH－)相等

    B．两溶液中的c(H＋)相同

    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同

    D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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