Question

某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol?L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？

Answer 1

分析：根据发生的反应有CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O来计算消耗的盐酸．

解答：解：抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO₃）=

5.34g

100g/mol

=0.0534mol，
n（Mg（OH）₂）=

1.8g

58g/mol

=0.031mol，
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   1     2
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 1         2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能够反应的盐酸的体积为

0.17mol

1.00mol/L

=0.17L=170mL，
答：10片该药片理论上可与1.00mol?L^-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．