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    把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（  ）

    A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤ a ＜50
    C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01

    D

    解析试题分析：A.当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，n(HCl)=n(NaOH)= 1 mol/L×0.08L=0.08mol；由于盐酸的浓度是1 mol/L，所以盐酸的体积是0.08L=80ml,正确；B． Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.由于溶解Al(OH)3消耗NaOH10mol，则形成Al(OH)3消耗NaOH30mol；而且其中含有沉淀Mg2+消耗的NaOH溶液，因此a的取值范围为0≤  a ＜50，正确；C．根据图像可知n(Al3+)=" 1" mol/L×0.01L="0.01mol" ,则溶液中Al3+形成Al(OH)3消耗NaOH0.03mol，H+、Mg2+共消耗NaOH的体积是50ml，因此n(Mg2+)＜0.05mol÷2=0.025mol，正确；D．当a值为30时，n(Mg(OH)2)=0.01mol，n(Al(OH)3)=0.01mol；所以b值为0.02，错误。
    考点：考查图像法在有关金属镁铝及其化合物的计算中的应用的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I－氧化的氧化剂进行了如下探究：
    【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。
    （1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为                                    。
    （2）KI与HNO3反应的离子方程式为I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。
    【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3＋     假设2：氧化剂只有NO3－（H＋）
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）请设计实验验证上述假设
    供选试剂：0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L－1的KI溶液、0.01mol?L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①取5ml0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L－1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中
    		 
    ②
    ③
    		若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立；
    若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立
    【思考与交流】（4）若Fe(NO3)3与KI反应的过程中，Fe3＋和NO3－（H＋）均参与氧化I－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是        。
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
    实验1：

    试管
    		操作
    		现象
    ①
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
    		溶液为黄色
    ②
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
    		溶液为黄色
     
    环节三：实验现象的分析与解释
    （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为       。
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作
    		应该观察到的现象
     
    		 
     
    （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：             。
    实验3：进行实验以确定可能的原因。
    操作
    		现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液
    		静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
     
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作
    		现象
    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液
    		静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
     
    你认为实验4设计的主要目的是             。
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A．KB．NaC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

    A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
    D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 )

    A．A气体是CO2，B气体是NH3
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
    C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

     
    		化学事实
    		类推结论
    A
    		pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
    		pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
    B
    		用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
    		用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
    C
    		将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
    		将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
    D
    		Al在O2中燃烧生成Al2O3
    		Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质、应用的说法正确的是

    A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
    D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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