Question

（11分）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。

（1）提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：

假设1：_________________________________；

假设2：_________________________________；

假设3：有SO₂与H₂ 两种气体。

（2）设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→                                   

（仪器与药品可重复使用）。

（3）实验过程。根据（2）中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H₂产生，应采用的实验操作方法是___________________________________________。

（4）实验结论。通过上述实验，证明确有SO₂与H₂ 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：_______________________________________________________。

（5）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO₂与H₂的体积比为__________（同温同压）。

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（1）只有SO₂（或H₂）（1分）        只有H₂（或SO₂（1分））

（2）f→g→d→e→f→g→b→c→h  (或f g →d e→ f g →b c →h ) （2分，见错得0分）

（3）用试管从h口收集气体验纯，再于h尖嘴处点燃，并用干燥烧杯罩在火焰上方，若内壁有液滴，证明有氢气产生。（2分，若无验纯，扣1分，其它合理答案参照给分）

（4）开始锌与较浓硫酸反应产生SO₂，反应一段时间后，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应产生H₂。（2分）

（5）5:2（3分）

【解析】