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    17．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物是O2
    B．BrF3既是氧化剂又是还原剂
    C．当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气
    D．当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化

    分析 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．

    解答 解：A．Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，故A错误；
    B．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
    C．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故C错误；
    D．反应中转移6mol电子时有2mol水被氧化，所以当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
    （2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）、（f）（填代号）．
    （3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
    （4）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．
    （5）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BCl2NaClONaCl
    CSiSiO2H2SiO3
    DHNO3NONO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（　　）
    A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
    B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
    C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
    D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    请回答下列问题：
    （1）F分子中含氧官能团的名称为羧基．B的结构简式为．
    （2）G→H的化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反应类型为水解反应、中和反应．
    （3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式．
    （4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代．
    （5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有9种．
    （6）N的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性：X＞R＞W
    B．X与R形成的分子内含两种作用力
    C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
    D．元素对应的离子半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．
    完成下列填空：
    （1）R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2．
    （2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
    （3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
    碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HSi-SiSi-H
    键能（KJ/mol）356413226318
    （4）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成．
    第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （5）表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF2的熔点高于NaF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
    C．1 mol有机物中最多有6 NA个原子在一条直线上
    D．1 mol甲基（     ）所含的电子数为7 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
    取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
    小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；
    （3）某环境监测小组用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
    5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
    则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
    计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．（写出计算过程）溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
    n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，则n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
    根据题意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
    2 6
    n1 0.0036 mol
    得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
    2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
    2 3
    n2 0.00072mol
    得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
    则c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．

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