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    16．25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （2）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，则a：b=1：．
    （3）将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    分析 （1）溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，据此进行判断；
    （2）硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，混合液的pH=7，则两溶液体积相等；
    （3）pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小．

    解答 解：（1）①0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1；④0.1mol/L Na2CO3溶液呈弱碱性，则四种溶液的pH由大到小为：②④①③，
    故答案为：②④①③；
    （2）②pH=13NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，③0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合液的pH=7，由于硫酸和氢氧化钠都是强电解质，则两溶液体积相等，即：a：b=1：1，
    故答案为：1：1；
    （3）将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后，溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握离子浓度大小比较的常用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．

    练习册系列答案
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    6．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有    个（　　）
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    A．7个B．8个C．9个D．10个

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    B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
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    4．LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点．
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    1．根据如图所示变化关系，请回答下列问题．
    （1）写出A、B、C、D物质的化学式．
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    （3）写出下列变化的离子方程式．
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    C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
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