练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、标况下HF为液体；
    C、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；
    B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；
    D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
    C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
    D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备：

    （1）该反应属于加成反应（填反应类型）
    （2）Z有多种同分异构体，其中含有两个苯环，且核磁共振氢谱只显示3组峰的是
    （3）X与足量浓溴水反应的化学方程式为
    （4）Y可作为制泡沫塑料的单体，写出其发生加聚反应的化学方程式
    （5）Z可与ACD反应
    A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氯气的叙述，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种有毒的气体
    B．氯气、氯水、液氯是同一种物质
    C．氯气能与水发生反应
    D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
    A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
    B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）
    D．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度           D．选择高效的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
    ①若交换膜为阳离子交换膜（只允许离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，则左边发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，一段时间后右边观察到的现象溶液变为血红色．
    ②若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右边充满含4molBa（OH）2的溶液，当有3.5molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完成），则左右两边生成沉淀的物质的量之比为4：：7，左边发生反应的离子方程式为2Fe3++NH4++7OH-=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料．
    ①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F．
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一个10L的密闭容器发生反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），测得平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.1K0.60.4
    回答下列问题：
    （1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
    （2）830℃时，向一个10L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
    ①反应达平衡时，n （D）=0.5mol，则A的平衡转化率为50%，
    ②该温度下平衡常数K=1．
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为ad
    a．c（A）不再改变              b．混合气体的密度不再改变
    c．体系内压强不再改变        d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数为2.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=4 时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
    B．B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
    C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色
    D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案