科目:高中化学 来源: 题型:
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(本题共8分)人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空:
1.X是_______(写元素符号,下同)。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
2.形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________;该分子为非极性分子的原因是________________________________。
3.能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度
c.NO2、CO2和C3N4中元素的化合价 d.气态氢化物的稳定性
4.氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示,则该反应的热化学方程式为_____________。
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子,该分子的电子式为 。
(2)W2+的核外电子排布式为 。
(3)Z单质能溶于水,水液呈 色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。
(4)Y、Z元素的第一电离能Y Z(填“>”、“<”或“=”)。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)=2NX2(g) △H=—112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式: 。
(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为 个、 个。
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科目:高中化学 来源:2010届安徽省蚌埠市高三第三次教学质量检查理综试题 题型:填空题
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物,化学式为As2O3,砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素,在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒,所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
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(2)下列关于该元素的说法中正确的是 。
a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长,而键的极性依次降低
d.P4分子的空间的构壁为正四面体(如右图),P-P键之间的键角为109°28′
(3)氯是化肥中的主要元素,某种盐类物质是常见的氮肥成分,其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价,请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。
(4)“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上,砷是人体必需的微量元素,砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量,适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合,若试样中有As2O2存在,就会发生反应①:As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O(未配平)。在试管中加热X则发生反应②,可看到亮黑色的“砷镜”,并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式 。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g,反应①中转移电子的数目为 。
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