练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列说法正确的是（　　）
    A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
    B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
    C．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
    D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

    分析 A、在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀；
    B、催化剂不能使平衡移动；
    C、改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动；
    D、等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液．

    解答 解：A、在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀，故可以将船体做电解池的阴极，锌做电解池的阳极，故锌需要定期更换，故A正确；
    B、催化剂不能使平衡移动，故使用高效的催化剂平衡不移动，则原料的转化率不能改变，故B错误；
    C、将图中的活塞快速推至A处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡2NO2?N2O4右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C正确；
    D、等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故pH＞7，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题综合考查了电化学腐蚀的防护、平衡的移动和盐类的水解等问题，难度不大，应注意的是催化剂不能改变物质的转化率．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．则下列正确的是（　　）
    A．x=$\frac{3a}{5-a}$
    B．x的取值范围是0＜x＜$\frac{11}{32}$
    C．A点横坐标的值不随x发生变化
    D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（　　）
    A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
    ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④水溶液导电 ⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物．
    A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体不能用排水法收集的是（　　）
    A．O2B．NH3C．COD．H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    ①某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在900℃左右．

    ②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    　      浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为0.030mol•L-1•mol-1（保留两位有效数字），T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位有效数字）．
    II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．图2表示CO2的逆反应速率[v逆（CO2）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）
    A．上述反应中金属共失去电子0.1 mol
    B．合金中，铜的质量为2.8 g
    C．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 mol•L-1
    D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol•L-1的NaOH溶液60 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
    C．对二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案