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    利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A、乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
    B、甲中通入氧气的电极为负极
    C、乙中阴离子向石墨电极移动
    D、电路上通过0.5mol电子，可制得0.5mol Cu2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲装置是燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙电池中阳极上电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．
    解答： 解：甲中通入氧气的电极是正极、通入氢气的电极是分解，所以乙中Cu是阳极、石墨是阴极，
    A．乙中Cu电极上Cu失电子发生氧化反应，所以Cu的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故A正确；
    B．甲中通入氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，故B错误；
    C．乙中阴离子向阳极移动，则阴离子向Cu电极移动，故C错误；
    D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.25mol Cu2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理和电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列物质不是胶体的是（　　）
    A、淀粉溶液B、烟雾
    C、豆浆D、蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（　　）
    A、氧气、氧化镁、四氯化碳、水
    B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
    C、硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
    D、硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
    B、标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
    C、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中正确的是（　　）
    A、溶液碱性：KOH＞LiOH
    B、溶液酸性：HNO3＜H2CO3
    C、原子半径：S＜F
    D、硫与氢气反应比氟与氢气反应更容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（　　）
    A、达到平衡所需要的时间是10s
    B、平衡时Y的转化率79.0%
    C、该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D、前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化．如要鉴定1-氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是（　　）
    A、③⑤⑦①B、②③⑦①
    C、②⑤⑦①D、④②⑥①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为
     
     kJ．
    （2）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向．在容积为2L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    ①下列说法正确的是
     

    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
    nB
    tB
    mol?（L?min）-1
    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是
     
    （填字母）．
    A．H2的百分含量保持不变           B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3
    C．容器中混合气体的密度保持不变    D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
    （4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1：4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源．完成以下化学方程式，就能知道该种能源．CO2+4H2
     一定条件 
    .
     
    2H2O+
     
    ．
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则正极的反应式为
     
    ；负极的反应式为
     
    ．

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