练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    B.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    C.d点没有AgCl沉淀生成

    D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

    【答案】A

    【解析】

    A．温度不变，Ksp不变，c点与a点都在曲线上，c点与a点对应的Ksp相等，A正确；

    B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移，溶液仍达平衡状态，c点不可能变到d点，B不正确；

    C．d点时，虽然溶液过饱和，但仍有AgCl沉淀生成，C不正确；

    D．温度不变，Ksp不变，加入少量水，平衡右移，Cl－浓度不变，D不正确；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

    D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

    B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

    C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大

    D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

    A.制备CO2

    B.收集CO2

    C.滤去CaCO3

    D.制得CaCl2﹒6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

    下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

    A.X分子中不含手性碳原子

    B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

    C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

    D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

    （1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___；该反应在条件下能自发进行___（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    （2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。

    ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___（填字母）。

    a.降低温度

    b.将CH3OH(g)从体系中分离

    c.使用合适的催化剂

    d.充入He，使体系总压强增大

    ③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

    ④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

    A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

    B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

    C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

    D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。

    其主要实验流程如下：

    (1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

    A．适当升高酸浸温度

    B．适当加快搅拌速度

    C．适当缩短酸浸时间

    (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。

    (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

    (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

    ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

    ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。

    （FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。

    (2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________

    ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

    (3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。

    ①负极材料为________(填Mg或Al)。

    ②该原电池的总反应式为____________________________________________

    (4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则

    负极的电极反应式为__________________________________；

    正极的电极反应式为___________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案