Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）①的原子结构示意图为_________。

（2）③和④两种元素金属性强弱关系是：③______（填“＞”或“＜”）④

（3）③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为_______（填“离子键”或“共价键”) 。

（4）④和⑥组成的化合物的水溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 > 离子键 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl。（1）①的原子结构示意图为；（2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，金属性减弱，故金属性减弱Mg＞Al，故答案为：＞；（3）③位于第三周期第ⅡA族，是Mg元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是离子化合物MgCl2，两种元素形成的化合物中含有的化学键为离子键；（4）④和⑥组成的化合物的水溶液为AlCl3，与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。