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    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(　　)

    A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

    B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基

    C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI

    D.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]


    选C。A项中若溶液中已有Fe3+,也会发生此现象,故A项不正确;B项中氢氧化钠不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到红色沉淀,故该项不正确;C项中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被还原,若生成单质铜,沉淀应为红色,而沉淀为白色说明可能生成了CuI,故该项正确;组成相似的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是

     

    A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

    B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

    C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

    D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、     

    Ⅲ<Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

    A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应        B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

    C．用装置丙稀释反应后的混合液          D．用装置丁测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    (2)

    向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

    CCl4层呈橙色

    (3)

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    (4)

    过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是(　　)

    A.肯定含有的离子是①④⑤

    B.肯定没有的离子是②⑥

    C.不能确定的离子是①

    D.不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下,能证明铁的金属性比铜强的是(　　)

    方　案

    现象或产物

    A

    将铁片置于CuSO4溶液中

    铁片上有亮红色物质析出

    B

    将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

    产物分别为FeCl3和CuCl2

    C

    将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

    产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

    D

    将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中

    铁片上、铜片上均有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是(　　)

                           

    A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1) 仪器A的名称是__________，

    水通入A的进口为________。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)__________(  ①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL  )

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

    ________________________________________________________________________。

    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是（       ）

    c(Na＋) ＝ c(HSO)＋ 2c(SO)

    c(Na＋) > c(HSO) ＝ c(SO)  >  c(H+) = c(OH-)

    2c(Na＋) ＝ 3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)     

     c(Na＋)  >  c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)

          

                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据所学，回答下列问题：

    （1）有机物的名称是知识交流和传承的基础。

      ①的系统命名为：__________________________。

    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：___________________________________。

    ③乙二酸俗称____________________。

    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

      ①比较沸点______  (填“>”“<”或“=”，下同)

    ②比较水溶性： _______

    ③比较酸性：________（提示：类比酚与醇的酸性）

    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

      ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：____________________________________；

      ②请写出乳酸（）在催化剂条件下,合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：________________________________________________。

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