练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．Li、Na、K的电子层数依次增多
    D．N、O、F得电子能力依次减弱

    分析 A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；
    B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；
    C．同主族从上到下电子层数依次增多；
    D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．

    解答 解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；
    B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；
    C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；
    D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示，这些工厂向小河排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：
    ①甲处河水呈黄色；
    ②乙处河水呈红褐色浑浊状；
    ③丙处河水变澄清；
    ④丁处河水不断冒气泡；
    ⑤M处水样的pH＞7，加足量HNO3，再加BaCl2 溶液后，无沉淀；
    ⑥N处水样的pH＜7．
    请回答下列问题：
    （1）四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种？
        Fe2（SO4）3、NaOH、AgNO3 、Na2CO3 、FeCl3、H2SO4
    甲FeCl3、乙NaOH、丙H2SO4、丁Na2CO3．
    （2）M处河水中一定含有的物质是NaCl、NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
    D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（　　）
    A．
    用甲制取少量氯气    		B．
    用乙氧化溶液中的碘离子
    C．
    用丙提取置换出来的碘    		D．
    用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
    （1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO2（填化学式）．
    （3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
    （4）一定条件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）．
    ②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是（　　）
    A．M的分子式为：C9H8O4
    B．M与乙酸苯乙酯互为同系物
    C．M可发生水解反应、加成反应、氧化反应
    D．1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．

    （a）A    （b）B    （c）C    （d）D
    （2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
    ①请写出元素X的一种核素的化学符号126C（或136C、或146C均可；
    ②写出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
    ③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是Mg（填元素符号），可以验证该结论的实验是（b）、（c）．
    （a）比较两种元素单质的熔点
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，其中X、Y、Z均为惰性电极．甲醇在燃料电池的X电极上产生质子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）经质子交换膜到达Y电极；电解一段时间后，在U型管的溶液汇总加入0.1molCu2（OH）2CO3，反应后恰好恢复为电解前的硫酸铜溶液．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．Y为燃料电池的正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．此电解过程中，Z电极上的反应始终为：2H2O-4e-═4H++O2↑
    C．电解过程中中铜电极不会被溶解，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
    D．电子沿着X→Cu→Z→Y路径移动，每个电极均通过0.6mole-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案