练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验中根据现象得出的结论错误的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是气体

    B

    向某溶液中加入Cu和浓

    试管口有红棕色气体产生

    原溶液可能含有

    C

    将Na投到一定浓度的溶液

    出现气泡并有固体生成

    Na与溶液反应，有和Cu生成

    D

    向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    向溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解，说明Y溶于水呈酸性，可能为HCl或，故A不选；

    B.向某溶液中加入Cu和浓，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有，故B不选；

    C.钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：，离子反应为，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为：，总反应为：，故C选；

    D.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即，故D不选；

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

    C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

    Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

    Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

    主反应：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

    副反应：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

    某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

    （实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

    (3)装置b的作用是________。

    (4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。

    (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。

    A.温度计

    B.洗气瓶

    C.水浴装置

    D.酒精灯

    （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1。

    ②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与CN－反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    (6)滴定终点的现象是________。

    (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mgL-1；处理后的废水是否达到排放标准？_______(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

    B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

    C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

    D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的是

    A.向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有

    B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有

    C.利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入萃取碘

    D.从实验室加热氯酸钾与的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

    (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

    (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸

    (5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

    a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

    (6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    NH3·H2O

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

    1.8×10－5

    少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋

    ②有胶状物质生成

    ③有气体产生

    ④溶液颜色发生变化

    ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A.①②③④B.②③④

    C.①③⑤D.①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案