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    17．已知热化学方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

    分析 热化学方程式中为完全转化时的能量变化，该反应为可逆反应，不能完全转化，且物质的量与热量成正比，以此来解答．

    解答 解：由热化学方程式可知，1molSO2完全反应放出热量为98.32kJ，物质的量与热量成正比，则2molSO2完全反应放出热量为98.32kJ×2=196.64kJ，而容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，不能完全转化，则最终放出的热量为＜196.64kJ，
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热量的单位，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知31g白磷（P4）变为31g红磷（P）时释放能量．请回答下列问题：
    （1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量＞（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量．
    （3）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5．31g白磷完全燃烧释放出的能量＞31g红磷完全燃烧释放的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的质量是10.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2═2NH3△H=a kJ•mol-1．
    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：-93．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关概念的说法中不正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大
    B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
    C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能
    D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在200℃时，7.1g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.1g，则原混合气体的总物质的量是（　　）
    A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）回答下列问题
    -O H的名称羟基；羧基的电子式；异丙基的结构简式-CH（CH3）2．
    （2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有8种；
    醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是（CH3）3CCH2OH，（写结构简式），不能发生氧化反应的是（CH3）2COHCH2CH3（写结构简式）；符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有5种．

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