Question

（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：

（1）A物质的化学式是 ；

（2）反应③的化学方程式是 ；

反应④的离子方程式是 ；

（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；

（4）检验溶液A中阳离子的方法是

；

（5）反应②中氧化剂是 ；

 

Answer 1

（1）NH4HCO3 ­

（2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　 Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O　

（3）6.02×1022

（4）取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4＋­。 （5）CuO （每空2分）

【解析】

试题分析：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH3，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N2、C为H2O，故F为O2，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO2，J与C（H2O）反应生成K，K与H（Cu）反应得到二氧化氮，则K为HNO3，固体A分解得到氨气、水与气体B，B能与X反应得到F（氧气），则B为CO2，X为Na2O2；

⑴A中阴、阳离子个数比是1：1，故A为NH4HCO3；

⑵通过由上述分析可知，反应③的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；

⑶反应①为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，产生标准状况下1.12L氧气，其物质的量＝＝0.05mol，反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价，转移电子的物质的量为0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，转移电子数为6.02×1022；

⑷溶液A中阳离子为NH4+，检验NH4+的方法是：取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液，微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+；

⑸反应②是氨气与CuO反应生成氮气、Cu与水，反应中CuO转化Cu元素化合价由+2降低为0价，故CuO是氧化剂。

考点：考查无机框图推断。