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    7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60乙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E离子数之和为0.1NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

    分析 A、求出乙醇的物质的量，然后根据1mol乙醇中含8mol共价键来分析；
    B、根据物料守恒来分析；
    C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
    D、同温同压同体积的CO和NO的物质的量相等，但CO和NO中含有的质子数分别为14个和15个．

    解答 解：A、60g乙醇的物质的量为n=$\frac{60g}{46g/mol}$=1.3mol，而1mol乙醇中含8mol共价键，故1.3mol乙醇中含10.4mol共价键就10.4NA个，故A错误；
    B、HCO3-在溶液中既能部分电离为CO32-，又能部分水解为H2CO3，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、CO32-和H2CO3的和为0.1NA个，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；
    D、同温同压同体积的CO和NO的物质的量相等，但CO和NO中含有的质子数分别为14个和15个，故等物质的量的CO和NO中的质子数之比为14：15，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
    S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用离子方程式表示）
    ②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

    （4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O含有NA个水分子
    B．标准状况下，22．L空气含有NA个单质分子
    C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
    D．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2
    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+2e-═4OH-．
    （2）乙池Fe电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-．
    （3）若在标准状况下，有1.68LCH4参加反应，则乙装置中石墨（C）极上生成的气体体积为6.72L；丙装置中阴极析出铜的质量为19.2g．
    （4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置（如图2所示）．则a为电池的负极，电解质溶液最好用饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2，在排气管中加催化剂可减小空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（　　）
    A．钠悬浮在煤油层中
    B．钠静止在两液面之间
    C．钠沉入水底下
    D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．物质的量浓度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小关系：④＞①＞②＞③
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
    CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
    （1）已知键能数值如下：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能（kJ．mol-1）412348612436
    则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
    （2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
    ①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
    ②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
    ③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．

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