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    7．下列数据记录合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取8.75 g食盐
    B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
    D．温度计上显示的室温读数为25.6℃

    分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
    B．量筒的感量为0.1ml；
    C．广泛pH试纸测定的pH值为整数；
    D．温度计感量为0.1℃．

    解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则不能用托盘天平称取8.7 5g食盐，故A错误；
    B．量筒的感量为0.1ml，则不能用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸，故B错误；
    C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，则不能用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5，故C错误；
    D．温度计感量为0.1℃，则温度计上显示的室温读数为25.6℃，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确常见仪器感量及其用途是解本题关键，熟悉量筒、托盘天平、滴定管等常见仪器的感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．完全燃耗0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重21.6g，浓氢氧化钠增重52.8g．该烃的化学式为C6H12，并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．16 g O2所含的原子数目为NA
    B．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5NA
    C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．甲苯分子中共平面的原子最多是12个
    B．对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上
    C．1-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
    D．2-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
    B．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．加入硫酸铜D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
    C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （2）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
    （3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2.230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是B（填字母）．
    A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
    （5）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
    某温度下该反应的平衡常数K=1．试回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）某实验小组设计了如图3所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向极移动b（填“a”或“b”）．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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