练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是
    A．汽油B．甲醇汽油C．潮汐能D．地热
    A

    试题分析：汽油属于石油的分馏产物或裂化产物，仍然是化石燃料，是不可再生的，不是新能源，其余选项都是新能源，答案选A。
    点评：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
    A．HSO4-B．Cl-C．X+D．bX2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
    （2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
    （3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是     (空填>、<或=)
    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )
    A．c (CH3COO－)="c" (Na+)B．c (OH－)＞c (H+)
    C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是（    ）
    A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
    C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
    ①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3"
    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
    其中正确的是
    A．①②B．①③C．②④D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		20.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		20.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		19.00
    		20.00
    4
    		0.10
    		19.98
    		20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为         。
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有          
    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
    C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
    （2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。
    （3）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）
    A．1 ：5B．5 ：1C．10 ：1D．1 ：10

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案