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    14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：

    已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    氢氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH7.52.28.86.4
    沉淀完全的pH9.53.710.88.5
    回答下列问题：
    （1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
    （4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥．
    （5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．

    分析 锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]在浓盐酸中加热、浸取，发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2MnO（OH）+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等反应，过滤后所得滤渣为碳黑，滤液中含有Mn2+、Fe2+、NH4+、Zn2+等离子，在滤液中加入适量过氧化氢和氢氧化钠，可将Fe2+转化为Fe3+，并生成Fe（OH）3，控制溶液pH在8.5＜pH＜8.8之间可除去Fe3+、Zn2+，过滤后所得滤液Ⅱ主要为Mn2+、NH4+、Na+等，滤液Ⅱ中H2O2溶液，在一定条件下使Mn2+转化成MnO2，经过滤、洗涤、干燥可得MnO2，滤液Ⅱ中加入碳酸氢铵饱和溶液，发生反应Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，得到碳酸锰沉淀、氯化铵溶液和气体A为CO2，以此解答该题．

    解答 解：锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]在浓盐酸中加热、浸取，发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2MnO（OH）+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等反应，过滤后所得滤渣为碳黑，滤液中含有Mn2+、Fe2+、NH4+、Zn2+等离子，在滤液中加入适量过氧化氢和氢氧化钠，可将Fe2+转化为Fe3+，并生成Fe（OH）3，控制溶液pH在8.5＜pH＜8.8之间可以除去Fe3+、Zn2+，过滤后所得滤液Ⅱ主要为Mn2+，滤液Ⅱ中H2O2溶液，在一定条件下使Mn2+转化成MnO2，经过滤、洗涤、干燥可得MnO2，滤液Ⅱ中加入碳酸氢铵饱和溶液，发生反应Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，得到碳酸锰沉淀、氯化铵溶液和气体A为CO2，
    （1）根据上面的分析可知，过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑，
    故答案为：碳黑；
    （2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+，
    故答案为：除去Fe3+、Zn2+；
    （3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+，
    故答案为：Mn2+、NH4+、Na+；
    （4）滤液Ⅱ中加入碳酸氢铵饱和溶液，发生反应Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；气体A是 CO2，CO2循环利用，可以用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥；
    故答案为：Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥；
    （5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，其反应方程式为：MnO2+S02=MnSO4；向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03，边加边搅拌，为了防止锰离子水解生成沉淀，溶液的pH要小于8.8；
    故答案为：MnO2+S02=MnSO4；边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．

    点评 本题通过MnO2及MnCO3的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度较大，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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    （3）写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
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