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    已知反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列说法中正确的是

    A．

    得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍

    B．

    被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

    C．

    Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D．

    反应中电子转移数为6 mol

    答案：AC
    解析：

    由以上所标化合价和电子转移情况可知：Cl：0→＋5，失电子，化合价升高，被氧化的氯原子的化学计量数为1，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物．Cl：0→－l，得电子，化合价降低，被还原的氯原子化学计量数为5，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物．所以只有A、C选项是正确的．


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    A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

    B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

    C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D.反应中电子转移数为6 mol

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