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18.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA
B.常温常压下,8g CH4含有电子数目5NA
C.12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
D.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

分析 A.缺少溶液的体积,无法判断铵根离子的物质的量;
B.甲烷分子中含有10个电子,8g甲烷的物质的量为0.5mol,含有5mol电子;
C.硫酸氢钠晶体中的阳离子只有钠离子,12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,含有0.1mol阳离子;
D.苯分子中不存在碳碳双键.

解答 解:A.没有告诉1mol/L NH4Cl溶液的体积,无法计算溶液中铵根离子的数目,故A错误;
B.8g甲烷的物质的量为:$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,0.5mol甲烷分子中含有5mol电子,含有电子数目5NA,故B正确;
C.12g NaHSO4晶体的物质的量为:$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol,0.1mol硫酸氢钠晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子,则12g硫酸氢钠晶体中含有0.1NA个阳离子,故C错误;
D.苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键,不存在碳碳双键,故D错误;
故选B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确苯分子中的碳碳键为一种独特键,熟练掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,C为易错点,注意明确硫酸氢钠晶体中的阳离子只有钠离子.

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8.某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.根据各小题的要求,填写下列空白.

(1)装置B的作用是除Cl2中的杂质HCl,装置C的作用是除Cl2中的杂质H2O.
(2)写出在装置A、E中发生反应的化学方程为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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9.下列化学名词正确的是(  )
A.B.乙醇C.乙酸乙脂D.戍烷

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6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.28g CO含有的原子数为NA
B.标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA
C.1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA
D.0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA

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13.三联苯的一氯代物有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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3.下列各组物质 ①O2和O3  ②H2、D2、T2   ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3   ⑤乙烷和丁烷

互为同位素的是③,互为同素异形体的是①,互为同系物的是⑤,互为同分异构体的是④,其名称分别为正丁烷、异丁烷,互为同一物质的是②.

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10.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验.三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液,然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末.有关数据见表.
实验序号
合金质量/mg255385459
生成气体体积/ml280336336
(1)甲组实验中,盐酸过量(填“过量”、或“不足量”),乙组实验中,盐酸不足量(填“过量”、或“不足量”),
(2)选择合适数据,可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L.
(3)选择合适数据,可计算出镁铝的物质的量之比为1:1.
(4)丙组实验后,向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液,恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol.

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7.金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞,反应如下:2Hg+O2═2HgO,下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO2充分反应后物质的种类及其量的情况.(  )
A.0.1molHgO与0.3molHgB.0.2molHgO与0.2mol Hg
C.0.4molHgO与0.2mol O2D.0.4molHgO

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8.根据下列条件能否确定烃或烃的含氧衍生物的分子式(填能或不能).
(1)组成有机物的各元素的质量分数不能;
(2)有机物的相对分子质量不能;
(3)每摩有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不能;
(4)每摩有机物完全燃烧耗氧量不能.
若将上述条件两两组合起来可有多少组合能确定有机物的分子式?

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