Question

常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

Answer 1

B

解析试题分析：由三个反应可知酸性：HNO₂>HCN、HF>HCN、HF>HNO₂，所以酸性HF>HNO₂>HCN，电离常数越大，酸性越强。B错误、A、C、D正确。
考点：电离平衡常数
点评：酸的强度可用电离平衡常数比较。无机反应中一般用强酸制弱酸，但弱酸也可制强酸，如H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄。