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    将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是

    A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

    A

    解析试题分析：由于该反应是放热反应，在绝热条件下进行，导致体系温度升高，因此促使平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时单质溴的转化率降低，即a＞b，答案选A。
    考点：考查外界条件对平衡状态的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（  ）

    A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
    B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
    D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）
    ①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
    ①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15 kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
    下列叙述错误的是（  ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

    A．平均相对分子质量减小 B． C的转化率增大 
    C． C的质量分数增大 D．反应热大于原来的2倍 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大
    C．增大c(P)，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应：  ，下列研究目的和示意图相符的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/mol·L-1
    		0.44
    		0.6
    		0.6
     
    下列叙述中正确的是
    A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
    B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆
    C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
    D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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