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10.相同反应物在不同浓度或者不同条件下,反应产物可能不一样.将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中,试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,据此解答.

解答 解:将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中,开始硝酸浓度大反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,离子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;一段时间后,硝酸浓度降低变为稀硝酸,与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
故答案为:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物浓度对反应的影响,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对下列实验装置图,有关说法不正确的是(  )
A.图甲根据实验现象证明酸性强弱:硝酸>碳酸>硅酸
B.图乙制备金属锰
C.图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL
D.图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体,必须有除杂装置X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列变化中属于物理变化的是(  )
A.湿法炼铜B.用黏土烧制陶瓷C.钠灯发光D.钟乳石的形成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(  )
A.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液,充分振荡,上下两层均为无色
B.向pH试纸上滴加氯水,先变红后变白
C.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,产生蓝绿色的烟
D.往氯水中加入NaHCO3固体,有气体产生

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1  ①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g
实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题:
(1)证明混合物中存在Fe2+的方法:取混合物溶液少许于试管中滴入高锰酸钾溶液褪色证明含亚铁离子,或滴入K3[Fe(CN)n]溶液变蓝色证明亚铁离子存在
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(4)若实验需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有关配制过程中说法错误的是BD(填序号).
A.用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
B.将称量的NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.洗涤溶解NaOH的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中    D.未冷却溶液直接转移
E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
(5)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为5.08g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.将铜丝投入稀硝酸中:Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.判断溶液为中性的依据是(  )
A.c(OH-)=1×10-7mol/LB.c(H+)=1×10-7mol/L
C.c(OH-)=c(H+D.pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,最终都有气体产生,但生成的气体体积不同,下列选项中盐酸的浓度合理的是(  )
A.2.0 mol•L-1B.1.5 mol•L-1C.1 mol•L-1D.0.5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体,当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体.
(1)推算出x=2;y=3.(其中x、y均为正整数,且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO43+N2O3↑+3H2O
(配平系数若为“1”,也必须写出,配平时x、y用(1)中求解的具体数值表示,物质填在□中).
(3)反应中氧化产物是Fe2(SO43
(4)标准状况下,当生成NxOy气体的体积为2.24L时,转移的电子数目为0.4NA

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