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    10．相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答．

    解答 解：将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，开始硝酸浓度大反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；一段时间后，硝酸浓度降低变为稀硝酸，与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物浓度对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列实验装置图，有关说法不正确的是（　　）
    A．图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
    B．图乙制备金属锰
    C．图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL
    D．图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化中属于物理变化的是（　　）
    A．湿法炼铜B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光D．钟乳石的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（　　）
    A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
    B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
    C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
    D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g
    实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g
    根据实验回答下列问题：
    （1）证明混合物中存在Fe2+的方法：取混合物溶液少许于试管中滴入高锰酸钾溶液褪色证明含亚铁离子，或滴入K3[Fe（CN）n]溶液变蓝色证明亚铁离子存在
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    （4）若实验需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
    ①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、250ml容量瓶
    ②下列有关配制过程中说法错误的是BD（填序号）．
    A．用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
    B．将称量的NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
    C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中    D．未冷却溶液直接转移
    E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
    （5）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为5.08g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
    B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．判断溶液为中性的依据是（　　）
    A．c（OH-）=1×10-7mol/LB．c（H+）=1×10-7mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）D．pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　）
    A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．1 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出x=2；y=3．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
    （2）配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
    FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+N2O3↑+3H2O
    （配平系数若为“1”，也必须写出，配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
    （3）反应中氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （4）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为0.4NA．

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