Question

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer 1

D

解析审题知，铅是固体，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb^2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，平衡向左移动，c(Pb^2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，平衡向左移动，说明正反应是放热反应，即△H＜0；25℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn²⁺）/c（Pb²⁺）=0.22/0.10=2.2，答案选D。