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    镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4
    放电
    充电
    MgxMo3S4下列说法错误的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Mg-2e=Mg2+
    B、放电时Mg2+向正极区移动
    C、充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4
    D、充电时，电池的负极接充电电源的负极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应．
    解答： 解：A．放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；
    B．放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，故B正确；
    C．充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，电极反应式为：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故C错误；
    D．充电时，电池的负极接充电电源的负极，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有稀盐酸和CuSO4的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO3）2溶液后，得到4.66g白色沉淀，过滤后的滤液经检验有Ba2+，向滤液中加入1mol/L的AgNO3溶液150mL，刚好把Cl-全部沉淀完全．将沉淀过滤后继续向滤液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大数量的蓝色沉淀．试计算：
    （1）混合溶液中HCl的物质的量；
    （2）混合溶液中CuSO4的物质的量；
    （3）X的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气
     
    ； 
    （2）实验室制取氯化氢气体
     
    ；
    （3）干燥氢气
     
    ；    
    （4）浓硫酸溶解金属铜
     
    ；
    （5）浓硫酸可用钢瓶贮运
     
    ；   
    （6）生产过磷酸钙化肥
     
    ；
    （7）浓硫酸使蔗糖变黑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、该装置将电能转化为化学能
    B、烧杯a中的溶液pH降低
    C、Fe电极发生了氧化反应
    D、烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔融K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推断正确的是（　　）
    A、负极发生还原反应
    B、正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e-
    C、电池工作时，CO32-移向负极
    D、电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
    D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
    ①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
    ②100mL 水   
    ③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液  
    ④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
    则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（　　）
    A、①③②④B、③④①②
    C、④③①②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
    B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小
    C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
    D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、容器I、II中正反应速率相同
    B、容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C、容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D、容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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