Question

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中的平衡浓度，c()_平＝                          

Answer 1

（1）  11 （2）  20 （3）   1:10:10¹⁰:10⁹  （4）（每空3分）

(1)反应方程式：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂；加入0.1mol钠，可生成0.1molNaOH；
因此NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，OH-浓度为0.1mol/L；由题干可得该温度下水的离子积常数为10 ^-12，因此pOH=1；pH="12-pOH=11"
(2) pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,硫酸电离的H+浓度确实应该是10^－8，但此时水本身的电离就不能忽视了，因为水本身电离出的氢离子浓度超过了硫酸电离的氢离子，此时溶液是酸性接近中性。原溶液中硫酸根的浓度是5×10^－6，稀释1000被变成了5×10^-9。所以H⁺与SO₄^2－的比为1×10^-7:5×10^－9=20:1
(3) 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：①酸溶液中，溶液中的c(OH^－)液为水电离出的c(OH^－)水，所以c(H^＋)水＝c(OH^－)_液＝K_Wc(H^＋)_液；②碱溶液中，溶液中的c(H^＋)液为水电离出的c(H^＋)水，所以c(OH^－)水＝c(H^＋)液＝K_Wc(OH^－)_液；③强酸弱碱盐溶液中的c(H^＋)液为水电离出的c(H^＋)水，所以c(H^＋)水＝c(H^＋)_液；④强碱弱酸盐溶液中的c(OH^－)_液为水电离出的c(OH^－)_水，所以c(OH^－)_水＝c(OH^－)_液。由以上公式易确定本题的答案1:10:10¹⁰:10⁹
(4)根据氨水的电离平衡、水的电离平衡、中和方程式即可解得c()_平＝