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    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    目的A．检验火柴头燃烧产生的SO2B．检查装置气密性C．制取蒸馏水D．分离水和酒精
    装置
    或
    操作
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．导气管应长进短出；
    B．能形成压强差的装置能检验装置气密性；
    C．蒸馏时温度计测量馏分温度；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

    解答 解：A导气管应长进短出，否则不能吸收二氧化硫，故A错误；
    B．关闭活塞，外界大气压和烧瓶内气体形成压强差，如果气密性良好，则长颈漏斗内液面不变，否则长颈漏斗内液面下降，故B正确；
    C．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处，故C错误；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的使用、气密性检验、物质性质检验等知识点，明确实验原理及基本实验操作是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    D．向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面六组物质：（填序号）
    A．与
    B．与
    C．与
    D．与
    E．与
    F．与
    属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是（　　）
    A．道尔顿提出原子学说
    B．门捷列夫提出了元素周期律
    C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
    D．舍勒发现了氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

    试回答：
    （1）写出A的化学式Fe，C的化学式NaOH．
    （2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色说明含有G．
    （3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu． Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．

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