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    13．某烃的相对分子质量为70，该烃能使溴的CCl4溶液褪色则该烃的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．4种

    分析 先根据商余法确定相对分子质量为70的烃的分子式，然后根据该有机物能够使溴水褪色确定其含有官能团，最后利用同分异构体的书写原则写出满足条件的有机物的结构简式．

    解答 解：根据$\frac{70}{14}$=5可知该烃的分子式为：C5H10，该烃能使溴的CCl4溶液褪色，则该有机物分子中含有碳碳双键，为戊烯，
    主链含有5个C时的戊烯有：CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH3；
    主链含有4个C的戊烯有：CH2=C（CH3）CH2CH3、CH3（CH3）C=CHCH3、CH3（CH3）CHCH=CH2，
    主链含有3个C时无法添加碳碳双键，则不存在该戊烯，
    所以满足添加的有机物的结构简式有5种，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，根据题干信息确定该有机物分子式及含有官能团类型为解答关键，注意熟练掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    3．在今年纪念抗日战争胜利70周年上用的红旗L7阅兵车的车身用了大量的高强度复合钢和铝合金材料，铝比铁活泼，请用一个非水溶液的反应来证明：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素名称：C氧
    （2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）N2H4的电子式为．将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
    Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题
    （ 1 ）G中含有的化学键类型有：离子键、共价键．
    （2）写出②反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将amL三种一元酸分别和等体积KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    组别c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反应后溶液
     ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
     ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
     ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
     ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
    下面判断正确的是（　　）
    A．实验①反应后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
    B．实验②反应时发生的离子方程式为H++OH-═H2O，则c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
    C．实验③反应后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
    D．实验④反应后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
    分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L-1的是ADE
    A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
    D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
    （3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L-1，C的浓度为Ymol•L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N．
    （4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
    A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
    （5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
    B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
    C．用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质
    D．氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在

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