【题目】在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率加快,则化学平衡正向移动
C. 若增大压强反应向正反应方向进行
D. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
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【题目】I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)b点正反应速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线I对应的实验条件改变是______________, 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2,达到新的平衡时,CH3OH (g)的体积分数 ___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,假设温度不变, 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________(用a表示)。
Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(4)在一定温度下,若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是__________(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
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【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得:。下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应的原子利用率可达到100%
B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH
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【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下:
已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:
图1 图2
pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH>8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:_________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料:ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色 消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。
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【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气,装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)a装置的名称___________________________;
(2)收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________;
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________,装置E的作用是_________________;
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________,参加反应的HCl的物质的量为_______________。
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【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D. 的一溴代物有5种
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【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【题目】由草本植物香料X合成一种新型香料H的路线如图(A、B、D、H的分子式巳标出):
已知:Ⅰ.A分子中含有苯环且核磁共振氢谱有6个峰;Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色;Ⅲ.H为含有三个六元环的芳香酯
请回答下列问题:
(1)X的分子式为____________,A的结构简式为____________,F中所含官能团的名称为____________。
(2)写出反应③的化学反应方程式____________。
(3)H的结构简式为____________。
(4)F的同分异构体种类众多,写出满足下列条件F的同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能与碳酸氢钠溶液反应;③苯环上一氯代物只有一种
(5)设计由上图中的G为起始原料制备乙二酸的合成路线____________(无机物任选,注明反应条件)
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