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【题目】在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率加快,则化学平衡正向移动

C. 若增大压强反应向正反应方向进行

D. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

【答案】B

【解析】A、由热化学方程式可知,生成1molFe,吸收的热量等于akJ,故A错误;B、升高温度,正、逆反应速率都增大,该反应正反应是吸热反应,正反应速率增大更多,平衡向正反应移动,故B正确;C、该反应前后气体的物质的量不变,若增大压强平衡不移动,故C错误;D、恒温条件下,压强始终不变,故压强不变,不能说明到达平衡,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1

6mol CO28mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)b点正反应速率 ___________(大于”“等于小于”)逆反应速率。

(2)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线I对应的实验条件改变是______________体积不变再充入3mol CO24mol H2,达到新的平衡时,CH3OH (g)的体积分数 ___________(填增大”“不变减小”)。

(3)若将1mol CO23mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,假设温度不变, 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________(用a表示)。

Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(4)在一定温度下,若将4amol H22amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2amol CH3OH,判断平衡移动的方向是__________(“正向移动”“逆向移动不移动”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是(  )

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含CrFeC)制备三氧化二铬的工艺流程如下:

已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题:

1步骤浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________

2步骤滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步骤除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:

1 2

pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________

4步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________

5步骤沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:_________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

无明显现象

查阅资料:ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色

消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_________________________

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气,装置如下图所示:

请回答下列问题:

(1)a装置的名称___________________________;

(2)收集氯气的方法有___________________________ _________________________;

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________,装置E的作用是_________________

(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________,参加反应的HCl的物质的量为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(  )

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 的一溴代物有5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,下列关系式正确

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由草本植物香料X合成一种新型香料H的路线如图(ABDH的分子式巳标出)

已知:Ⅰ.A分子中含有苯环且核磁共振氢谱有6个峰;Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色;Ⅲ.H为含有三个六元环的芳香酯

请回答下列问题:

(1)X的分子式为____________A的结构简式为____________F中所含官能团的名称为____________

(2)写出反应③的化学反应方程式____________

(3)H的结构简式为____________

(4)F的同分异构体种类众多,写出满足下列条件F的同分异构体的结构简式____________

①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能与碳酸氢钠溶液反应;③苯环上一氯代物只有一种

(5)设计由上图中的G为起始原料制备乙二酸的合成路线____________(无机物任选,注明反应条件)

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