Question

12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

• A． 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
• B． 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
• C． 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
• D． 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

Answer 1

分析 A．AlCl₃为共价键化合物，熔融AlCl₃中没有离子，不能导电；
B．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
C．工业制钠是电解熔融NaCl来制取，电解纯净的NaCl溶液得到的是氢氧化钠和氢气和氯气；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁．

解答 解：A．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故A错误；
B．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故B错误；
C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得不到钠，故C错误；
D．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，制得铁，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁、铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．注意氯化铝中没有自由移动的离子，是分子晶体．