Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

1. A.
   pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^-）
2. B.
   0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b
3. C.
   0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
   c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)
4. D.
   已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中， [c（Na⁺）-c（F^一）]<[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]

Answer 1

AB
A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na^＋、H⁺、CH₃COO^－、OH^-，由电荷守恒，得：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^-）
pH=7，则c（H^＋）＝c（OH^-），故c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－），A正确；
B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则c（H^＋）＝10^-amol^.L^-1，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c（H^＋）＝10^-（a+1）mol^.L^-1，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上c（H^＋）＞10^-（a+1）mol^.L^-1，即PH(b =)＜a+1，故B正确；
C、CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl的混合物，
醋酸钠：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-
醋酸: CH₃COOH CH₃COO^-+ H^＋，NaCl: NaCl= Na^＋+ Cl^－
利用守恒思想：C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L="0.2/3" mol/L
“显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c (CH₃COO^－)＞c (CH₃COOH)，
即：c (CH₃COO^－)＞0.1/3 mol^.L^-1、c (CH₃COOH)＜0.1/3 mol^.L^-1，而c (Cl^－) ="0.1/3" mol^.L^-1，
故c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－) ＞c (CH₃COOH) ＞c (H^＋)(醋酸的电离程度很小)，故C错误；
D、NaF溶液：NaF=Na⁺+F^-，F^-+ H₂OHF+ OH^-，
电荷守恒：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝c（F^－）+c（OH^-），
则c（Na⁺）－c（F^一）= c（OH^-）- c（H^＋）
CH₃COOK溶液：CH₃COOK=CH₃COO^-+K⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-，
电荷守恒：c（K^＋）+ c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^-）
则c（K⁺）－c（CH₃COO^一）= c（OH^-）- c（H^＋）
两溶液“pH相等”即c（H^＋）相等、在相同温度下，则c（OH^-）也相等，
故[c（Na⁺）－c（F^一）]=[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]，D错误；