Question

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
（2）第④步中，相关的离子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓ CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量．
（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（5）为检验精盐纯度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是AC．
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据实验原理结合过滤实验用到的仪器来回答；
（2）第④步中，碳酸根离子和钡离子、钙离子反应；
（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；
（5）向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流；
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液过程中，使结果偏低，则氯化钠的质量偏小或溶液的体积偏大．

解答 解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）第④步中，碳酸根离子和钡离子、钙离子反应，反应的离子方程式为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
故答案为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
（5）向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流；
故答案为：未用玻璃棒引流；
（6）A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，会使氯化钠的质量偏小，会使结果偏低，故A正确；
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对实验结果无影响，故B错误；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面，溶液的体积偏大，会使结果偏低，故C正确；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，对实验结果无影响，故D错误．
故答案为：AC．

点评 本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作以及溶液浓度配制的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大，注意把握分离提纯的操作方法和溶液配制的注意事项．