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    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A、计算机芯片的材料是半导体材料晶体硅；
    B、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率；
    C、特种钢缆是金属材料；
    D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5．
    解答： 解：A、计算机芯片的材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错误；
    B、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，故B正确；
    C、舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，故C正确；
    D、燃放烟花爆竹会产生PM2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了常见化学知识的分析判断，主要是知识熟练掌握，依据所学便可解决，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A、NaClO3在反应中被氧化
    B、1mol NaClO3参加反应有2mol电子转移
    C、氧化性ClO2＞NaClO3
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A、点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
    D、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的化学反应方程式：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    B、KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
    C、常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
    D、
    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论不正确的是（　　）
    A、A、B两元素能形成多种化合物
    B、D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
    C、C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
    D、C、F两种元素可以形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．
    （1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①上述反应的焓变：△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
     
    （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用．
    （1）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
    （2）工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿（主要成分为氧化铝）为原料，先制备Al（OH）3．方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入
     
    （一种过量的气体），该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为
     
    ．
    （4）我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍．该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光．该电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．其负极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （5）碱式氯化铝（分子式可表示为Al2（OH）nCl（6-n））是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果．为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法．准确称取碱式氯化铝样品4.97g，配制成500mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液．然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35g． 该碱式氯化铝中的n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列要求书写方程式；
    （1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去Fe中混有的Al，相应的离子方程式
     
    ．
    （5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解．下列说法中不正确的是（　　）
    A、当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气
    B、当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜
    C、整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气
    D、电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸

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