【题目】（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，根据上述内容回答下列问题：
①蛋白质在人体内最终的水解产物是_________________。
②属于人体所需微量元素的是____________________。
③属于脂溶性维生素的是_________________。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是 _______________。
A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜_________________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的__________________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是
__________。
【答案】 氨基酸 铁、锌 维生素A D CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑ 5.6 石灰石（或生石灰） 杀菌消毒
【解析】（1）①蛋白质在人体内最终的水解产物是氨基酸 。
②属于人体所需微量元素的是铁、锌 。
③属于脂溶性维生素的是维生素A 。
（2）①水泥、陶瓷和玻璃是3种传统的硅酸盐材料。塑料是一种合成有机高分子材料，不是硅酸盐产品。
②石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
（3）①正常雨水溶解了空气中的二氧化碳pH可达5.6，所以规定pH＜5.6的降水称为酸雨；向煤中加入适量的石灰石（或生石灰），煤燃烧产生高温，石灰石分解生成的碱性氧化物生石灰可以与硫燃烧生成的酸性氧化物二氧化硫起反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙可以进一步与氧气反应生成硫酸钙，所以可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②二氧化氯具有强氧化性，是一种新型的安全、无毒绿色消毒剂，所以加入ClO2的作用是杀菌消毒。
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【题目】学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（ ）
①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性
A. 仅①④B. 仅④C. 除②外D. 全部
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
②根据反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用来制造光导纤维
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【题目】有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料。
请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：______．
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________________（用微粒符号填）．
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性由大到小为___________（填化学式）．
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______．
（5）C元素的简单气态氢化物与E元素的单质反应有白烟生成，化学方程式为______．
（6）B的单质与强碱反应的离子方程式为______．
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 烷烃分子中都存在碳碳单键
B. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键
C. 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸
D. 米酒变酸的过程涉及了酯化反应
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【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀
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【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A. 常温下，铁放入浓硝酸中
B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C. 二氧化硫通入到品红溶液中
D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶液 | 溶质的物质的量浓度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。
⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。
A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断
⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。
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【题目】对于CO2+3H2
CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
A. v(CO2)= 
v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)
C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键
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