【题目】(化学——选修5:有机化学基础)
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为。
请回答下列问题:
(1)A的名称是_________________;B中所含官能团的名称是____________。
(2)反应⑤的化学方程式为____________________________,反应①的反应类型是_______________。
(3)D 的分子式为_____________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________ 、________。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___________________合成路线流程图示:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】对氟苯酚(4-氟苯酚) 氟原子、酯基 +H2O 取代反应 C10H5O4F
【解析】
(1)F原子为取代基,苯酚为母体,以此命名;根据B的结构简式,可知其含有的官能团有:酯基、氟原子;
(2)对比E、G的结构及反应⑥的条件,可知反应⑤中羟基发生消去反应生成F;反应①中酚羟基转化为甲酸酯基,由此判断其反应类型为取代反应;
(3)根据D的结构确定其分子式;
(4)E的同分异构体满足:
Ⅰ.苯环上只有三个取代基,
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明分子中有4种H,存在对称结构,
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,说明含有2个羧基;
(5)由路线中B→C的转化,转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成。
(1)A物质中F原子为取代基,苯酚为母体,A的名称为:对氟苯酚或4氟苯酚;根据B的结构简式,可知其含有的官能团有:酯基、氟原子,
故答案为:对氟苯酚或4氟苯酚;酯基、氟原子;
(2)对比E、G的结构及反应⑥的条件,可知反应⑤中羟基发生消去反应生成F,⑥中碳碳双键与氢气发生加成反应生成G,故F结构简式为:,反应⑤的化学方程式为:+H2O;反应①中酚羟基转化为甲酸酯基,由此判断其反应类型为取代反应;
故答案为:+H2O;取代反应;
(3)根据D的结构确定其分子式为:C10H5O4F,
故答案为:C10H5O4F;
(4)E的同分异构体满足:
Ⅰ、苯环上只有三个取代基,
Ⅱ、核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明分子中有4种H,存在对称结构,
Ⅲ、1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,说明含有2个羧基,符合条件的E的同分异构体结构简式为:、,
故答案为:、;
(5)由路线中B→C的转化,转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成,合成路线流程图为:,
故答案为:。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 1和2 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F有 9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种氧化物。
(1)A元素在元素周期表中的位置是__________;写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________ ;
(2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;
(3)D、E、F三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)。
(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+稳定,原因是____________;
(5)W能形成红色(或砖红色)的W2A, W2A的化学式为_______________ ,W在周期表的_____ 区。
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【题目】已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高);F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族。请回答下列问题:
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式:____________。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)有关上述元素的下列说法,正确的是________(填序号)。
①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的立体构型为________,1 mol B2A4分子中含有________个σ键;
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氧化铜与稀盐酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O
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【题目】已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是___________________________。
(4)操作③的目的是__________,其相应的离子方程式为:____________________。
(5)说明此设计方案不严密之处____________________________________________。
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)
②S(s)+O2(g)===SO2(g); S(g)+O2(g)===SO2(g)
③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(浓)===K2SO4(aq)+2H2O(l)
⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③
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【题目】将10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)加水稀释至1L,然后向溶液中加入6.5g锌粒。
(1)稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________?
(2)标出反应中电子转移方向及数目___________,并计算生成气体在标况下的体积是_____________?
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【题目】25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列说法不正确的是
A. MOH是一元强碱
B. a 点:V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10
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