练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、甲烷分子球棍模型：
    B、二氧化硅的分子式：SiO2
    C、S2-离子结构示意图
    D、聚丙烯的结构简式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．该模型是比例模型；
    B．二氧化硅是原子晶体，没有分子；
    C．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子；
    D．聚丙烯中主链上有2个C原子．
    解答： 解：A．甲烷分子的球棍模型为，故A错误；
    B．二氧化硅是原子晶体，没有分子，其化学式为SiO2，故B错误；
    C．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，其离子结构示意图为，故C正确；
    D．聚丙烯中主链上有2个C原子，其结构简式为，故D错误；
    故选C．
    点评：该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，易错选项是D，注意其断键方式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓．
    （1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
     
     kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） 
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）以CO2为原料合成的碳酸酯（仅含碳、氢、氧三种元素）是用途广泛的化学品，某种碳酸酯（DPC）水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，图2为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：
     
    ．
    （4）某电厂的粉煤灰含莫来石（主要成分为Al6Si2O13、SiO2）．将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式（反应条件均为高温）为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
    SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
    则用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通过以上反应制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    的比值增大
    D、室温下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A、电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
    B、溶液中OH-逐渐向b极移动
    C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    D、若在b极产生标准状况下224mL H2，则消耗尿素2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    海水蒸馏
    B、
    钾在空气中的燃烧
    C、
    测定中和热
    D、
    牺牲阳极的阴极保护法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚
    B、滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
    C、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH-）的负对数，即pOH=-lg（OH-），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）
    A、
    pH
    pOH
    =1
    B、pOH=-lg
    		Kw
    C、c（H+）=10-pOH
    D、pH+pOH=lg
    1
    Kw

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
    A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转
    B、甲组操作时，溶液颜色变浅
    C、乙组操作时，C2做正极
    D、乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面．
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2+时，会发生反应：H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
    H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O，则Fe2+在此过程中所起的作用是
     
    ，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）如表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30%在60min H2O2内释放出氧气的体积．则下列说法正确的是
     
    ．
    pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
    V（O2）/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d．pH=5.50时，0～60min内，v=1.5mL?min-1
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2．电解过程中，阳极区溶液的pH_（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为
     
    ．若不通空气，则阴极得到的产物是
     
    ．
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H为436、O=O为498、o-o为143，H-O为463．则H2（g）+O2（g）═H2O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案