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    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积

    1.8×10－11

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。

    （4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

    【答案】 Fe(OH)3 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3 ACD

    【解析】(1)①中为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，生成Fe(OH)3，如用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，所以不用；②根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+；③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；

    (2)①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，故答案为：氨水；不会引入新的杂质；

    (3)②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3，故答案为：2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3；

    (4)A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；B．根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；D．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe(OH)3完全沉淀，则Fe3+一定不能大量存在，故D正确；故选：ACD。

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    ⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

    ⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

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