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    下列条件下的反应，放出最快的是：
     
    		金属（粉末状）/mol
    		酸的浓度和体积（mL）
    		反应温度
    A
    		Mg
    		0.1
    		3mol/LH2SO4
    		10
    		20℃
    B
    		Al
    		0.1
    		3mol/LHCl
    		10
    		20℃
    C
    		Zn
    		0.1
    		3mol/LCH3COOH
    		10
    		20℃
    D
    		Fe
    		0.1
    		6mol/LHNO3
    		10
    		20℃
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
    （1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
    （2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
    υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
    根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
    （3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
    （4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
    （5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（  ）
    A．降低压强能增大反应速率B．使用催化剂能加快反应速率
    C．改变压强对反应速率无影响D．使用催化剂不能改变反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．给反应液加热
    C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液D．向溶液中加入醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，根据以下要求填空：
    （1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______
    ______________________________________________。
    （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。
    （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。
    （1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为            
    （2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

    m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
    T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
    该反应的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将       （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
    （2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
    （3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
    Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：     （ ）
    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
    C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。
    A．温度B．催化剂C．固体的表面积D．溶液的浓度

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