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【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是__________

(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________

a.比较两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________

【答案】 原子 H、Cl b 处在金属与非金属的分界线上 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

【解析】1)氮化硅是一种新型的无机非金属材料,耐高温,属于原子晶体;HNSiCl四种原子的最外层电子构型分别为1s12s22p33s23p23s23p5,最外层未成对电子数分别为1321,所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是HClSiCl4为非极性分子,其电子式为:

2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关,与非金属性无关,a错误;原子获得一个电子时释放的能量越大,元素的非金属性越大,b正确;最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越大,而不是指氢化物的酸性,c错误,故可以比较SiCl两种元素非金属性强弱的方法是答案b

3SiAlBe三种元素均处于金属与非金属元素的交界处,所以三者的化学性质相似;

Si与强碱溶液反应的离子反应方程式为:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃,反应达到平衡时,NO的转化率是___________

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

A.及时分离出CO2气体 B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.选择高效催化剂

(3)如图所示,上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响? . 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? , 理由是
(3)图中△H=KJmol﹣1

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【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,则该原子原子核中的中子数为(
A.16
B.18
C.20
D.24

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是(
A.最高正价:P<S<Cl<Ar
B.金属性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半径:C>N>O>F
D.最外层电子数:Na<Mg<Al<Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列反应:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol
试回答:
(1)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:
(2)沼气是一种能源,它主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,则其燃烧的热化学方程式为:
(3)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ,其热化学方程式为:

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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4

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