接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) 
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的
N(C):N(H)=1:2
B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的
二氧化碳的体积(温度>100℃)
C.某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度<100℃），
则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于A2 ＋ 3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是B
A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•S
C．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min
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科目：高中化学 来源： 题型：
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
C．咖啡鞣酸分子中所有原子都在同一平面上
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ▲
A.一定大于Q kJ B.一定等于Q kJ C.一定小于Q kJ D. 不能确定
（2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1＝+180.5kJ/mol
②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H2＝－905kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H3＝－483.6kJ/mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____________▲ ______________。
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： ▲ 。
(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋
O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲ mol·h－1。
②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。
③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；
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科目：高中化学 来源： 题型：
Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 ( )
A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数相同 D．核外电子数相同
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