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    9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

    分析 A．碳酸的酸性弱于盐酸；
    B．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
    D．碘化氢为强电解质，应拆成离子，氯化银为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，故A错误；
    B．酸性KMnO4溶液中通入SO2，离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；
    C．FeBr2溶液中通入足量Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
    D．AgCl悬浊液中通HI，离子方程式：AgCl+I-═AgI↓+Cl-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（　　）
    A．NH4ClB．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（　　）
    A．3：5B．1：2C．2：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：

    已知：R-CH2OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
    （1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为1，3-丁二烯，A的链状同分异构体有2种（不包括A）．
    （2）由F转化为H2MA的反应类型是加成反应．
    （3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是
    （4）C的结构简式是．
    （5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．
    （6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式等．（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/LB．②点时溶液的温度最低
    C．③点后离子数目减少电导率略降低D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
    该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
    （6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（　　）
    A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
    C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）  
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
    完成下列填空：
    （1）硅原子核外有5 种不同能级的电子，最外层p电子有1种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子直接相连．
    （2）单质的还原性：碳弱于硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动．
    （3）反应②生成的化合物分子空间构型为正四面体型；该分子为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a小于b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=（用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
    ④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
      ⑤SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（纯）+3HCl（g）
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：降低压强、升高温度（或及时分离出HCl等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（　　）
    选项目的装置原理
    A分离乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    B实验室制备氨气2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
    C证明非金属性N＞C＞Si最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸点不同
    A．AB．BC．CD．D

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