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    下列叙述正确的是（　　）
    A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
    C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的正极
    D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应
    A．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故A正确；
    B．电解氢氧化钠溶液，实质上是电解水，溶液pH增大，故B错误；
    C．铝-空气电池中，铝为负极，发生氧化反应被氧化，空气为正极，氧气得到电子被还原，故C错误；
    D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
    A．ZnOB．K2CO3C．KOHD．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．
    （2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
    （3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动．
    （4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
    （5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
    ①Cu（NO3）2　 ②CuO　 ③CuCO3　 ④Cu（OH）2
    （6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
    （7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
    （8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    不论是什么溶液只要溶液C（H+）=C（OH-），那么这种溶液一定显中性．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液滴入酚酞变红
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．用氯化铵溶液除去铁锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
    B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
    C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色
    D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )
    选项
    		①
    		②
    		③
    		实验结论

    A
    		稀硫酸
    		Na2S
    		AgNO3与AgCl的浊液
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
    B
    		浓硫酸
    		蔗糖
    		溴水
    		浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C
    		稀盐酸
    		Na2SO3
    		Ba(NO3)2溶液
    		SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D
    		浓硝酸
    		Na2CO3
    		Na2SiO3溶液
    		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
    A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
    C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3

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